Jodid sodný

Jodid sodný
	Krystalová mřížka jodidu sodného
Obecné
Systematický název	jodid sodný
Latinský název	Natrii iodidum; Natrium iodatum
Anglický název	Sodium iodide
Německý název	Natriumiodid
Sumární vzorec	NaI
Vzhled	bílý hygroskopický prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7681-82-5; 13517-06-1 (dihydrát)
PubChem	5238
ChEBI	33167
Číslo RTECS	WB6475000
Vlastnosti
Molární hmotnost	149,895 g/mol; 185,925 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	661 °C; 152 °C (dihydrát)
Teplota varu	1 304 °C
Hustota	3,665 g/cm3
Dynamický viskozitní koeficient	1,45 cP (677 °C); 1,18 cP (747 °C); 0,96 cP (827 °C)
Index lomu	nD= 1,744 5
Rozpustnost ve vodě	159,7 g/100 g (0 °C); 179,3 g/100 g (20 °C); 184 g/100 g (25 °C); 190 g/100 g (30 °C); 205 g/100 g (40 °C); 227 g/100 g (50 °C); 257 g/100 g (60 °C); 297,02 g/100 g (80 °C); 302,08 g/100 g (100 °C); 310 g/100 g (120 °C); 320 g/100 g (140 °C); dihydrát; 315,19 g/100 g (0 °C); 383,81 g/100 g (20 °C); 552,07 g/100 g (40 °C); 644,44 g/100 g (50 °C); 840,03 g/100 g (60 °C); 1 366 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; 65,0 g/100 g (10 °C); 78,0 g/100 g (25 °C); 80,7 g/100 g (40 °C); 79,4 g/100 g (60 °C); ethanol; 43,3 g/100 g (25 °C); aceton; 30,0 g/100 g (20 °C); 21,8 g/100 g (30 °C); kapalný amoniak
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	pyridin
Povrchové napětí	83 mN/m (760 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová; trojklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 646 pm; dihydrát; a=685 pm; b=576 pm; c=716 pm; α=98°; β=119°; γ=68°30´
Dipólový moment	30,8×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−287,9 kJ/mol; −884,9 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt	147 J/g
Entalpie varu ΔHv	1 067 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−50,2 J/g
Standardní molární entropie S°	98,5 JK−1mol−1; 115,5 JK−1mol−1 (dihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−284,6 kJ/mol; −747,7 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,348 4 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08 ; GHS09; Nebezpečí
R-věty	R50
S-věty	S61
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NaI. Obsahuje sodné kationty (Na⁺) a jodidové anionty (I⁻), je to tedy iontová sloučenina. Za standardních podmínek se vyskytuje jako bílá krystalická sůl, která je hygroskopická a ve vodě dobře rozpustná. Na vzduchu podléhá oxidaci jodidu na jod a získává žlutou barvu.

Je to chaotropní sůl, tedy iontová sloučenina, která snižuje strukturovanost vody. Při vysoké koncentraci jodidu sodného a při vhodném pH dojde k rozbití vodíkových vazeb mezi molekulami vody.

Používá se především jako doplněk stravy, při léčbě a prevenci jodové karence (nedostatek jodu) nebo při ozáření radioaktivním zářením. V organické chemii se jodid sodný používá k detekci radiace. Jeho monokrystaly doplněné thaliem se používají jako scintilační detektory pro spektrometrii záření gama.

Stabilita

Jodid sodný, stejně jako ostatní jodidy, je za běžných podmínek oxidován atmosférickým kyslíkem (O₂) na molekulární jod (I₂). Vzniká jodidový komplex I₂ a I⁻, který má žlutou barvu (na rozdíl od bílé barvy jodidu sodného).
Oxidační proces urychluje přítomnost vody.
K oxidaci jodidu sodného může docházet i vlivem světla - fotooxidace.
Pro maximální stabilitu musí být jodid sodný skladován v tmavých prostorách při nízkých teplotách a nízké vlhkosti.

Reakce

Sůl NaI může být přítomna jako anhydrát (bezvodá sloučenina), dihydrát (obsahuje dvě molekuly H₂O) nebo pentahydrát (obsahuje pět molekul H₂O). Anhydrát NaI krystalizuje z vodných roztoků při teplotě nad 65 °C. Dihydrát NaI·2H₂O vzniká krystalizací při pokojové teplotě. Pentahydrát NaI·5H₂O existuje pouze při nízkých teplotách mezi −13,5 °C a −31,5 °C.
Průmyslově se sůl NaI vyrábí reakcí kyselých jodidů s hydroxidem sodným.
Jodid sodný lze získat reakcí uhličitanu sodného s jodidem železa. Vyrábí se jako dihydrát:
4 Na₂CO₃ + Fe₃I₈ + 16 H₂O → 8 NaI·2H₂O + Fe₃O₄ + 4 CO₂
Běžnou oblastí použití jodidu sodného jsou polymerázové řetězové reakce a Finkelsteinova reakce pro konverzi alkylchloridů na alkyljodidy. Finkelsteinova reakce je nukleofilní substituce, která umožňuje výměnu jednoho atomu halogenu za jiný. Nejčastěji se používá k laboratorní přípravě alkyljodidů z jodidu sodného a z příslušných alkylchloridů nebo alkylbromidů. Tato reakce je založena na nerozpustnosti chloridu sodného v acetonu.
R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Použití

Jodid sodný se běžně používá k léčbě a prevenci nedostatku jodu (jodová karence).
Jako terapeutické činidlo při terapii radiojodem.
Jako radiokontrastní látka pro mozkovou angiografii. Poprvé ji použil portugalský neurochirurg António Egas Moniz v roce 1927.
Radioaktivní izotopy jodu-123 a jodu-131 se používají jako jodid sodný v nukleární medicíně pro diagnostiku - zejména pro scintigrafii štítné žlázy. Princi metody je založen na krystalech jodidu sodného, které jsou dopované thaliem na části sodíkových pozic (NaI:Tl+). Zde vlivem ionizujícího záření vznikají fotony. Ty lze využít jako scintilační detektory - tradičně v nukleární medicíně, geofyzice nebo jaderné fyzice. NaI:Tl⁺ je nejpoužívanějším scintilačním materiálem, protože produkuje nejvíce světla.

Související články

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Natriumiodid na německé Wikipedii a Sodium iodide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid sodný na Wikimedia Commons
Sodium Iodide Consumer Information

[pubchem_cid_5238-1] Sodium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[1]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (Na Sb(O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Jodid stříbrný (Ag I) • Jodid hlinný (Al I) • Jodid astatný (At I) • Jodid zlatný (Au I) • Jodid měďný (Cu I) • Jodid lithný (Li I) • Jodid sodný (Na I) • Jodid draselný (K I) • Jodid rubidný (Rb I) • Jodid cesný (Cs I) • Jodid rtuťný (Hg₂I₂) • Jodid indný (In I) • Jodid thallný (Tl I) • Jodid thorný (Th I) • Jodovodík (H I)

viz též Jodid amonný (N H₄I) • Jodkyan (N C I)