Jodid rubidný

V dnešním článku se ponoříme do fascinujícího světa Jodid rubidný a objevíme vše, co nám toto téma může nabídnout. Od jeho počátků až po jeho nejnovější aplikace se ponoříme do podrobné analýzy, která nám umožní pochopit důležitost a relevanci Jodid rubidný dnes. Dozvíme se o jeho vlivu v různých oblastech a také názory odborníků v oboru, které nám pomohou lépe porozumět jeho vlivu. Připravte se prozkoumat vesmír možností a obohaťte své znalosti o Jodid rubidný. Nenechte si to ujít!

Jodid rubidný
Krystal RbI

Obecné
Systematický název	Jodid rubidný
Latinský název	Rubidii iodidum Rubidium iodatum
Anglický název	Rubidium iodide Rubidium(I) Iodide
Německý název	Rubidiumiodid
Sumární vzorec	Rb I
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7790-29-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	212,372 g/mol
Teplota tání	646,8 °C
Teplota varu	1 304 °C
Hustota	3,11 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	152 g/100 ml
Bezpečnost
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem Rb I. Krystaluje ve formě těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl.

Příprava

Jodid rubidný se připravuje reakcí kovového elementárního rubidia s elementárním jodem:

2Rb + I₂ → 2RbI

Jiná možnost je reakce hydroxidu rubidného s kyselinou jodovodíkovou:

RbOH + HI → RbI + H₂O

Podobné sloučeniny

Odkazy

Reference

Literatura

CRC Handbook of Chemistry and Physics, 77th edition

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid rubidný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Jodid stříbrný (Ag I) • Jodid hlinný (Al I) • Jodid astatný (At I) • Jodid zlatný (Au I) • Jodid měďný (Cu I) • Jodid lithný (Li I) • Jodid sodný (Na I) • Jodid draselný (K I) • Jodid rubidný (Rb I) • Jodid cesný (Cs I) • Jodid rtuťný (Hg₂I₂) • Jodid indný (In I) • Jodid thallný (Tl I) • Jodid thorný (Th I) • Jodovodík (H I)

viz též Jodid amonný (N H₄I) • Jodkyan (N C I)

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný (_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)

Portály: Chemie