Standardní slučovací Gibbsova energie

Standardní slučovací Gibbsova energie je změna Gibbsovy energie, která doprovází vytvoření 1 molu dané látky v jejím standardním stavu z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací Gibbsovy energie je : Δ f G ∘ {\displaystyle \Delta _{f}G^{\circ }} $\Delta _{f}G^{\circ }$ nebo Δ r G ∘ {\displaystyle \Delta _{r}G^{\circ }} $\Delta _{r}G^{\circ }$ , kde f, r znamená formation, reaction.

Všechny chemické prvky ve standardních stavech mají standardní slučovací Gibbsovu energii rovnou nule, neboť nedochází spontánně k žádné změně standardního stavu.

ΔfG = ΔfG˚ + RT ln Qf; Qr je reakční kvocient definovaný jako Q r = { S t } σ { T t } τ { A t } α { B t } β {\displaystyle Q_{r}={\frac {\left\{S_{t}\right\}^{\sigma }\left\{T_{t}\right\}^{\tau }}{\left\{A_{t}\right\}^{\alpha }\left\{B_{t}\right\}^{\beta }}}}

Q_{r}={\frac {\left\{S_{t}\right\}^{\sigma }\left\{T_{t}\right\}^{\tau }}{\left\{A_{t}\right\}^{\alpha }\left\{B_{t}\right\}^{\beta }}}

pro reakci typu :αA + βB ⇌ σS + τT, kde {Xt} znamená aktivitu.

V rovnováze ΔfG = 0 a současně Qr = K takže rovnice přejde do ΔfG˚ = −RT ln K; kde K je rovnovážná konstanta.

Látka	fáze	ΔfG°(kJ/mol)	ΔfG°(kcal/mol)
CO2	g	−394.4	−94.26
CO	g	−137.2	−32.79
CH4	g	−50.5	−12.1
C2H6	g	−32.0	−7.65

Reference

Portály: Fyzika | Chemie