Dusitan sodný

Tento článek se bude zabývat tématem Dusitan sodný, které bylo předmětem zájmu a debat v různých oblastech. Dusitan sodný je téma, které vyvolalo velká očekávání a vzbudilo zvědavost odborníků i fanoušků. V průběhu historie měl Dusitan sodný významný dopad na různé aspekty společnosti a jeho význam je i dnes předmětem studia a výzkumu. Prostřednictvím podrobné a vyčerpávající analýzy budou prozkoumány různé přístupy a pohledy na Dusitan sodný s cílem poskytnout komplexní a obohacující vizi na toto téma.

Dusitan sodný
Prášková forma
Prášková forma
Obecné
Systematický názevDusitan sodný
Anglický názevSodium nitrite
Německý názevNatriumnitrit
Sumární vzorecNaNO2
VzhledBílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7632-00-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-555-9
Indexové číslo007-010-00-4
UN kód1500
Číslo RTECSRA1225000
Vlastnosti
Molární hmotnost68,996 g/mol
Teplota tání271 °C
Teplota rozkladu520 °C
Teplota změny krystalové modifikace520 °C (β → α)
Hustota2,168 g/cm3 (0 °C)
2,144 g/cm3 (25 °C)
2,04 g/cm3 (205 °C)
Dynamický viskozitní koeficient3,04 cP (197 °C)
2,31 cP (337 °C)
Rozpustnost ve vodě72,05 g/100 g (0 °C)
81,99 g/100 g (20 °C)
111,85 g/100 g (60 °C)
133,52 g/100 g (80 °C)
161,61 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		Ethanol 1,42 g/100 g (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−2,635×10−6 cm3g−1
Povrchové napětí121 mN/m (280 °C)
113 mN/m (500 °C)
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná (α i β modifikace)
Hrana krystalové mřížkyα-modifikace
a= 357,4 pm
b= 558,4 pm
c= 539,9 pm
β-modifikace
a= 369,8 pm
b= 570,8 pm
c= 534,4 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−359,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S°106 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−295 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H301 H400
R-větyR8, R25, R50
S-větyS1/2, S45, S61
Teplota vzníceníNehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusitan sodný NaNO2 je sodnou solí kyseliny dusité. Je to světle nažloutlá krystalická látka, hygroskopická, velmi dobře rozpustná ve vodě. Používá se ke konzervaci masa či jiných potravin (E 250), ale jelikož jde o prudký jed, který je zároveň v podezření, že jde i ve velmi malých dávkách o látku způsobující rakovinu,[2][3] bývá jeho doposud časté používání v potravinách považováno ze zdravotního hlediska za velmi nevhodné.[4]

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Dusitan sodný je oxidační činidlo hojně využívané v organické syntéze k tvorbě diazoniových solí. Je dobře rozpustný ve vodě a i v jiných polárních rozpouštědlech jako methanol, ethanol a glycerol. Je také mírně rozpustný v nepolárních rozpouštědlech jako například pyridinu. Požití 0,5 až 1 g dusitanu sodného vyvolává u dospělých osob lehčí otravu, 1 až 2 g těžkou otravu a asi 4 g smrt.

Výroba

Lze ho vyrobit například tepelným rozkladem dusičnanu sodného.

2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Dusitan sodný v potravinách

Dusitan sodný (E250) se používá jako konzervant v masných výrobcích (především uzeninách), kde má zajistit delší trvanlivost a stálost barvy. Spolu s ním nebo místo něj se k tomuto účelu používá ještě dusitan draselný (také pravděpodobně rakovinotvorný), dusičnan sodný a dusičnan draselný. Dusičnany se během pochodů v těle v dusitany přeměňují.

Odkazy

Reference

  1. ↑ a b Sodium nitrite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Cancer Research Center of Hawaii and the University of Southern California, Ute Nöthlings, Lynne R. Wilkens, Suzanne P. Murphy, Jean H. Hankin, Brian E. Henderson, Laurence N. Kolonel. Meat and Fat Intake as Risk Factors for Pancreatic Cancer: The Multiethnic Cohort Study, . National Cancer Institute, 2005-10-05 . (Journal of the National Cancer Institute. Svazek. 97). Kapitola č. 19. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ Cured meat, vegetables, and bean-curd foods in relation to childhood acute leukemia risk: A population based case-control study . BioMed Central, 2009-01-13 . (BMC Cancer, Ročník 2009. Svazek 9). Kapitola č. 15. Dostupné online. (anglicky) 
  4. ↑ E250 - Dusitan sodný . Občanské združení Zdravá potravina . Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-04-14. 

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

  • Obrázky, zvuky či videa k tématu dusitan sodný na Wikimedia Commons
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)

Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (NaSb(OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)

Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné