Fluorid vanadnatý
V dnešním článku budeme hovořit o Fluorid vanadnatý, tématu, které je v posledních letech stále aktuálnější. Fluorid vanadnatý se stal předmětem zájmu mnoha lidí, ať už kvůli svému vlivu na společnost, historickému významu nebo jeho vlivu na populární kulturu. V tomto článku prozkoumáme různé aspekty související s Fluorid vanadnatý, od jeho původu a vývoje až po jeho současnou a budoucí projekci. Odhalíme jeho důležitost v životě lidí a jak nastavuje standardy v různých oblastech. Fluorid vanadnatý je bezpochyby téma, které vyvolává velký zájem a od kterého se můžeme hodně naučit.
| fluorid vanadnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid vanadnatý |
| Anglický název | Vanadium(II) fluoride |
| Německý název | Vanadium(II)-fluorid |
| Sumární vzorec | VF2 |
| Vzhled | modré krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13842-80-3 |
| PubChem | 101602874 |
| SMILES | .. |
| InChI | InChI=1S/2FH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: XHZLWOBYMWIKHM-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 88,9383 g/mol |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný; ve vodě tvoří ionty 2+ |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | tetragonální |
| Hrana krystalové mřížky | a = 480,4 pm, c = 323,7 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid vanadnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem VF2.
Příprava
Fluorid vanadnatý lze připravit redukcí fluoridu vanaditého vodíkem v atmosféře fluorovodíku při teplotě 1150 °C:[1]
- 2 VF3 + H2 → 2 VF2 + 2 HF
Vlastnosti
Fluorid vanadnatý je modrá pevná látka, která krystalizuje v tetragonální soustavě s prostorovou grupou P42/mnm (Číslo 136) a parametry mřížky a = 480,4 pm, c = 323,7 pm.[2]
Fluorid vanadnatý je silné redukční činidlo, které může v přítomnosti hydroxidu hořečnatého redukovat dusík na hydrazin.[3]
Ve vodě se rozpouští za vzniku iontů 2+:[3]
- V2+ + 6 H2O → 2+
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Vanadium(II) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ KOLDITZ, Lothar. Anorganikum ; Teil 2. : VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften book s. Dostupné online. S. 641. (anglicky)
- ↑ STOUT, J. W.; BOO, W. O. J. Crystalline vanadium (II) fluoride, VF2. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. The Journal of Chemical Physics. 1979-07-01, roč. 71, čís. 1, s. 1–8. Dostupné online . ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.438115. (anglicky)
- ↑ a b WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. : Academic Press 1958 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-352651-9. S. 1550. (anglicky)