Fluorid chromnatý
V tomto článku se ponoříme do světa Fluorid chromnatý, abychom prozkoumali jeho mnoho aspektů a objevili význam, který má v naší společnosti. Od Fluorid chromnatý jako relevantní postavy v historii až po její význam dnes, přes jeho dopad na různé aspekty každodenního života. Budeme analyzovat, jak Fluorid chromnatý ovlivnila a nadále ovlivňuje naše životy, odhalíme data a kuriozity, které jste možná nevěděli. Připravte se ponořit se do vzrušující cesty po Fluorid chromnatý a objevit vše, co tato postava, téma, datum atd. nám musí nabídnout.
| Fluorid chromnatý | |
|---|---|
 Struktura fluoridu chromnatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid chromnatý |
| Anglický název | Chromium(II) fluoride |
| Německý název | Chrom(II)-fluorid |
| Sumární vzorec | CrF2 |
| Vzhled | modrozelené hygroskopické krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10049-10-2 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-168-0 |
| PubChem | 66229 |
| SMILES | .. |
| InChI | InChI=1S/Cr.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: RNFYGEKNFJULJY-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 89,9929 g/mol |
| Teplota tání | 894 °C (1,641 °F; 1,167 K) |
| Teplota varu | > 1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K) |
| Hustota | 3,79 g/dm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 767 g/l |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −8,645 kJ/g (pevná látka) |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 | |
| H-věty | H314, H318 |
| P-věty | P260, P264, P264+265, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P363, P405, P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid chromnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CrF2.
Příprava
Fluorid chromnatý je připravován průchodem bezvodého fluorovodíku bezvodým chloridem chromnatým. Reakce probíhá při laboratorní teplotě, ale obvykle je zahřívána na 100–200 °C, aby bylo zajištěno dokončení reakce:[1]
CrCl2 + 2 HF → CrF2 + 2 HCl
Vlastnosti
Fluorid chromnatý je modrozelená duhová pevná látka. Fluorid chromnatý je málo rozpustný ve vodě, téměř nerozpustný v alkoholu a rozpustný ve vroucí kyselině fluorovodíkové, ale ne v kyselině sírové a dusičné. Jako ostatní chromnaté sloučeniny, fluorid chromnatý na vzduchu oxiduje na oxid chromitý.[2]
Fluorid chromnatý má strukturu rutilu.[3]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium(II) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ BRAUER, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. : Academic Press 1038 s. ISBN 978-0-12-126601-1. (anglicky)
- ↑ The Merck Index. Edition 14. Published by Merck and Company, Rahway, New Jersey, 1940. Contains 1060 pages. Price: $3.00.. Radiology. 1940-02, roč. 34, čís. 2, s. 250–250. Dostupné online . ISSN 0033-8419. doi:10.1148/34.2.250b.
- ↑ Proceedings of the Chemical Society. August 1957. Proceedings of the Chemical Society. 1957, čís. August, s. 217. Dostupné online . ISSN 0369-8718. doi:10.1039/ps9570000217. (anglicky)