Fluorid protaktiničný
V dnešním světě se Fluorid protaktiničný stalo tématem velkého významu a zájmu široké veřejnosti. Od svého vlivu na společnost až po vliv na osobní úrovni, Fluorid protaktiničný vyvolal nekonečné debaty a výzkumy, které se snaží pochopit jeho skutečný význam a rozsah. S pokrokem technologie a globalizace nabyla Fluorid protaktiničný ještě větší relevance a vyvolala debaty a úvahy v různých oblastech, jako je politika, ekonomika, kultura a životní prostředí. V tomto článku prozkoumáme různé aspekty a perspektivy související s Fluorid protaktiničný, analyzujeme jeho význam dnes a jeho budoucí projekci.
| Fluorid protaktiničný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid protaktiničný |
| Anglický název | Protactinium(V) fluoride |
| Německý název | Protactinium(V)-fluorid |
| Sumární vzorec | PaF5 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 15192-29-7 |
| PubChem | 101946429 |
| SMILES | F(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/5FH.Pa/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5
Key: LULSFBDYSXVRIJ-UHFFFAOYSA-I |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 326,0279 g/mol |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustná |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | tetragonální |
| Hrana krystalové mřížky | a = 1153 pm, c = 510 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid protaktiničný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PaF5.
Příprava
Fluorid protaktiničný lze připravit reakcí oxidu protaktičného s fluoridem bromitým nebo fluoridem bromičným při teplotě 600 °C:[1]
- 3 Pa2O5 + 10 BrF3 (6 BrF5) → 6 PaF5 + 5 Br2 (3 Br2) + 7,5 O2
Lze jej také připravit reakcí chloridu protaktiničného nebo fluoridu protaktiničitého s plynným fluorem při teplotě 700 °C:[1]
- 2 PaF4 + F2 → 2 PaF5
Hydratovaný fluorid protaktiničný lze připravit reakcí oxidu protaktiničného a kyseliny fluorovodíkové ve vodném roztoku:[1]
- Pa2O5 + 10 HF → 2 PaF5·2H2O + 6 H2O
Lze jej také připravit rozkladem komplexů protaktinia obsahujících fluor.[2]
Vlastnosti
Fluorid protaktiničný je bílá, těkavá, extrémně hygroskopická pevná látka, který je částečně rozpustná ve vodě a je rozpustná v kyselině fluorovodíkové. Krystalizuje v tetragonální krystalové soustavě typu β-fluoridu uraničného s prostorovou grupou I42d (Číslo 122) s parametry mřížky a = 1153 pm a c = 510 pm. Křemen a pyrex jsou při vyšších teplotách napadány fluoridem protaktiničným. Jako dihydrát je to bezbarvá, hygroskopická, krystalická voskovitá látka. Dihydrát je rozpustný ve vodě a kyselině fluorovodíkové.[1] Reaguje s fluoridem fosforitým za vzniku fluoridu protaktiničitého.[3] Dihydrát nelze převést na bezvodý fluorid protaktiničný na vzduchu, fluorovodíku nebo fluoru za nízkých teplot. Místo toho se tvoří látka se vzorcem Pa2OF8. Při vyšších teplotách kolem 325 °C vzniká směs Pa2OF8 a fluoridu protaktiničného.[2]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Protactinium(V) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. : F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1170. (německy)
- ↑ a b MEYER, G.; MORSS, Lester R. Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. : Springer Science & Business Media 394 s. Dostupné online. ISBN 978-0-7923-1018-1. S. 77. (anglicky)
- ↑ MORSS, L. R.; EDELSTEIN, Norman M.; FUGER, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol.1-6): Volumes 1-6. : Springer Science & Business Media 4511 s. Dostupné online. ISBN 978-94-007-0211-0. S. 198. (anglicky)