Chlorid zirkonatý

V dnešním světě je Chlorid zirkonatý tématem, které upoutalo pozornost milionů lidí po celém světě. Od svého vzniku je Chlorid zirkonatý předmětem debat, analýz a studií odborníků v různých oblastech. Jeho dopad na společnost, ekonomiku, politiku a kulturu z něj činí téma univerzálního významu. V tomto článku prozkoumáme různé aspekty Chlorid zirkonatý, od jeho původu až po jeho vliv na každodenní životy lidí. Prostřednictvím vyčerpávající analýzy se pokusíme objasnit různé aspekty, které dělají z Chlorid zirkonatý téma hodné studia a zájmu.

chlorid zirkonatý
Obecné
Systematický názevchlorid zirkonatý
Anglický názevzirconium dichloride
Německý názevZirconium(II)-chlorid
Sumární vzorecZrCl2
Vzhledčerná pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13762-26-0
PubChem143120
SMILESClCl
InChIInChI=1S/2ClH.Zr/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: VPGLGRNSAYHXPY-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost162,12 g/mol
Teplota tání722 °C
Hustota3,6 g/cm3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid zirkonatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem ZrCl2.[1] Chlorid zirkonatý je černá pevná látka.[2] Má vrstevnatou strukturu sulfidu molybdeničitého.

Příprava

Chlorid zirkonatý lze připravit komproporcionací chloridu zirkoného s chloridem zirkoničitým:[2]

2 ZrCl + ZrCl4 → 3 ZrCl2

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Zirconium dichloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. : Academic Press 599 s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-057862-0. S. 96. (anglicky) 
  2. ↑ a b CISAR, Alan; CORBETT, John D.; DAAKE, Richard L. The zirconium dichloride phase region. Synthesis, structure, and photoelectron spectral studies of 3R-ZrCl2, 6T-Zr1.05Cl2, and related phases. Inorganic Chemistry. 1979-03, roč. 18, čís. 3, s. 836–843. Dostupné online . ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50193a060. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.

Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2) • Chlorid zirkonatý (ZrCl2)