Chlorid ruthenatý

Dnes je Chlorid ruthenatý tématem velkého významu a zájmu společnosti. Jeho dopad se odráží v různých oblastech, od politiky po technologie, včetně kultury a ekonomiky. Chlorid ruthenatý rozpoutal vášnivé diskuse, změnil způsob, jakým lidé vidí svět, a zpochybnil zavedené struktury. V tomto článku do hloubky prozkoumáme vliv Chlorid ruthenatý na naše životy a jak utvářela naše vnímání světa kolem nás. Od svých počátků až po současný dopad zanechal Chlorid ruthenatý v moderní společnosti nesmazatelnou stopu.

chlorid ruthenatý
Systematický názevChlorid ruthenatý
Anglický názevRuthenium(II) chloride
Německý názevRuthenium(II)-chlorid
Sumární vzorecRuCl2
Vzhledhnědé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13465-51-5
PubChem150195
SMILESClCl
InChIInChI=1S/2ClH.Ru/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: DHCWLIOIJZJFJE-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost171,97 g/mol
Rozpustnost ve voděmálo rozpustný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid ruthenatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem RuCl2.[1]

Příprava

Chlorid ruthenatý lze připravit z prvků při teplotě 250 °C:[2]

Ru + Cl2 → RuCl2

Lze jej také připravit redukcí chloridu ruthenitého vodíkem v ethanolu a v přítomnosti platinové černi a chlorovodíku:

2 RuCl3 + H2 → 2 RuCl2 + 2 HCl

Vlastnosti

Chlorid ruthenatý je hnědá krystalická pevná látka, která je málo rozpustná ve studené vodě, ale je rozpustná v ethanolu. Chlorid ruthenatý může tvořit komplexy s aromatickými uhlovodíky.[3] Chlorid ruthenatý lze zredukovat na kovové ruthenium vodíkem.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ruthenium(II) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ ROSE, D.; WILKINSON, G. The blue solutions of ruthenium(II) chloride: a cluster anion. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1970, s. 1791. Dostupné online . ISSN 0022-4944. doi:10.1039/j19700001791. (anglicky) 
  2. ↑ HOWE, Jas. Lewis; HOWE, James L.; OGBURN, S. C. RUTHENIUM DICHLORIDE. Journal of the American Chemical Society. 1924-02, roč. 46, čís. 2, s. 335–342. Dostupné online . ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01667a008. (anglicky) 
  3. ↑ ARTHUR, T.; STEPHENSON, T.A. Synthesis of triple halide-bridged arene complexes of ruthenium(II) and osmium(II). Journal of Organometallic Chemistry. 1981-03, roč. 208, čís. 3, s. 369–387. Dostupné online . doi:10.1016/S0022-328X(00)86722-4. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.

Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2) • Chlorid zirkonatý (ZrCl2)