Chlorid thulitý
V tomto článku se ponoříme do fascinujícího světa Chlorid thulitý a prozkoumáme všechny jeho aspekty a relevantní aspekty. Od jeho počátků až po jeho dopad na současnou společnost se budeme zabývat jeho vývojem v čase a jeho významem v různých kontextech. Kromě toho budeme analyzovat jeho roli v různých oblastech studia a jeho vliv na různé aspekty každodenního života. V tomto smyslu se budeme snažit porozumět a uvažovat o Chlorid thulitý z různých úhlů pohledu, s cílem poskytnout čtenáři komplexní a obohacující pohled na toto téma.
| chlorid thulitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid thulitý |
| Anglický název | Thulium(III) chloride |
| Německý název | Thulium(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | TmCl3 |
| Vzhled | žluté krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13537-18-3 1331-74-4 (hexahydrát) 10025-92-0 (heptahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 236-904-9 |
| PubChem | 61643 |
| SMILES | Cl(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Tm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: ILOTUXNTERMOJL-UHFFFAOYSA-K |
| Číslo RTECS | XP0525000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 275,29 g/mol |
| Teplota tání | 824 °C (1515 °F; 1097 K) |
| Teplota varu | 1490 °C (2710 °F; 1760 K) |
| Hustota | 3,98 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | heptahydrát: velmi rozpustný |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | monoklonická |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −966,6 kJ·mol−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS07 | |
| H-věty | H315, H319, H335 |
| P-věty | P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid thulitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TmCl3.
Příprava
Chlorid thulitý lze připravit reakcí oxidu thulitého nebo uhličitanu thulitého s chloridem amonným:[1]
- Tm2O3 + 6 NH4Cl → 2 TmCl3 + 6 NH3 + 2 H2O
Heptahydrát chloridu thulitého lze připravit reakcí oxidu thulitého s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou:[2]
- 2 Tm + 6 HCl → 2 TmCl3 + 3 H2
Chlorid thulitý lze také připravit přímo z prvků:
- 2 Tm + 3 Cl2 → 2 TmCl3
Vlastnosti
Chlorid thulitý tvoří světle žlutý prášek rozpustný ve vodě.[3] Jeho hexahydrát je světle zelená hygroskopická pevná látka rozpustná ve vodě.[3][4] Krystalizuje v monoklonické soustavě, typu chloridu hlinitého, s prostorovou grupou C2/m (číslo 12).[1][3]
Chlorid thulitý reaguje se silnými zásadami za vzniku oxidu thulitého.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Thulium(III) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. : Enke 814 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-87813-3. (německy)
- ↑ SPENCER, James Frederick. The metals of the rare earths. : London, New York, Longmans, Green 291 s. Dostupné online. S. 152.
- ↑ a b c ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. : Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. (německy)
- ↑ Thulium(III) chloride hexahydrate . Sigma Aldrich . Dostupné online. 204668.