Trioxidan

Trioxidan je téma, které upoutalo pozornost milionů lidí po celém světě. Tato problematika svým širokým záběrem a dopadem na společnost vyvolala intenzivní diskusi jak v médiích, tak ve veřejné sféře. Od svých počátků až po současný vliv zanechal Trioxidan v historii nesmazatelnou stopu, která ovlivňuje jednotlivce i komunity. V tomto článku podrobně prozkoumáme různé aspekty Trioxidan, analyzujeme jeho dopad, důsledky a možná řešení.

ikona
Tento článek není dostatečně ozdrojován, a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.
Jste-li s popisovaným předmětem seznámeni, pomozte doložit uvedená tvrzení doplněním referencí na věrohodné zdroje.
ikona
Jeden nebo více uživatelů zpochybnili nezaujatost, ověřitelnost, faktickou přesnost nebo encyklopedičnost, případně i další aspekty tohoto článku. Podívejte se na diskusní stránku, kde mohou být uvedeny další detaily.
Pro vkladatele šablony: Na diskusní stránce zdůvodněte vložení šablony.
Trioxidan
Obecné
Systematický názevdihydrogen trioxid
Anglický názevTrioxidane
Německý názevDihydrogentrioxid
Funkční vzorecHOOOH
Sumární vzorecH2O3
Identifikace
Registrační číslo CAS14699-99-1
PubChem166717
Vlastnosti
Molární hmotnost50,01 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Trioxidan (H2O3) je jednou ze sloučenin vodíku a kyslíku. Je nestabilní, jeho rozpouštěním ve vodě vzniká kyselina trioxidanová,[zdroj⁠?!] která tvoří soli trioxidy[zdroj⁠?!] a je poněkud silnější kyselinou než peroxid vodíku, ovšem je ještě nestabilnější. Rozkládá se na vodu a kyslík takto:

H2O3 → H2O + O2.

Poločas tohoto rozpadu je 16 minut v organických rozpouštědlech, avšak jen několik milisekund ve vodě.

Délka vazby mezi atomy kyslíku je 142,8 pm na rozdíl od 146,4 pm u peroxidu vodíku.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Trioxidane na anglické Wikipedii.

Související články

Externí odkazy

  • Obrázky, zvuky či videa k tématu Trioxidan na Wikimedia Commons
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle I.
Kyslíkaté kyseliny
Související články
Bezkyslíkaté dvouprvkové kyseliny
Ostatní bezkyslíkaté kyseliny