Oxid chlorný
V dnešním světě se Oxid chlorný stal tématem velkého významu a zájmu široké škály lidí. Ať už kvůli svému dopadu na společnost, důležitosti v profesní oblasti nebo historické relevanci, Oxid chlorný upoutal pozornost jednotlivců všech věkových kategorií a prostředí. Tento článek se snaží plně prozkoumat význam a důsledky Oxid chlorný a nabízí jak přehled, tak podrobnou analýzu jeho různých aspektů. Během několika následujících řádků se ponoříme do fascinujícího světa Oxid chlorný s cílem poskytnout kompletní a obohacující pohled na toto téma nepochybně důležité v současném panoramatu.
| Oxid chlorný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid chlorný |
| Anglický název | Dichlorine monoxide |
| Sumární vzorec | Cl2O |
| Vzhled | Hnědožlutý plyn, hnědočervená kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7791-21-1 |
| PubChem | 24646 |
| ChEBI | 30198 |
| SMILES | O(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/Cl2O/c1-3-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 86,905 g/mol |
| Teplota tání | −116 °C |
| Teplota varu | 3,8 °C |
| Hustota | 0,003 89 g/cm3 (0 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,78 (0 °C) |
| Struktura | |
| Dipólový moment | 2,6 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 80,4 kJ/mol |
| Entalpie varu ΔHv | 298 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 266,2 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 97,9 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,522 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R2 R6 R8 R9 R26 R34 R36/37/38 R50[2] |
| S-věty | S23 S26 S28 S36/37/39 S38 S45 S61[2] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid chlorný, Cl2O, je nestabilní chemická sloučenina. Je to oxid jednomocného chloru. Za laboratorní teploty je to hnědožlutý plyn a po ochlazení pod teplotu varu se změní v hnědočervenou explozivní kapalinu. Je to anhydrid kyseliny chlorné.
Příprava
Vzniká jako nestabilní produkt rozkladu chlornanu vápenatého. Ve vyšších koncentracích se výbušně rozkládá po iniciaci třením nebo statickou elektřinou.
Související články
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid chlorný na Wikimedia Commons
Reference
- ↑ a b Chlorine monoxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Safety data for chlorine dioxide - Physical & Theoretical Chemistry Lab., Oxford University. msds.chem.ox.ac.uk . . Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2010-12-11.
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
