Faradayova konstanta

Tento článek se bude věnovat tématu Faradayova konstanta, které v posledních letech získalo na významu v různých oblastech. Faradayova konstanta je téma, které ve společnosti vzbudilo zvědavost a zájem a vyvolalo diskusi a úvahy o jeho důsledcích a dopadech. Prostřednictvím tohoto článku se snažíme poskytnout širokou a objektivní vizi Faradayova konstanta, analyzovat jeho různé dimenze a nabídnout úplný přehled jeho důležitosti a relevance. Stejně tak má za cíl prohloubit znalosti a porozumění Faradayova konstanta a poskytnout čtenáři potřebné nástroje k pochopení jeho povahy a rozsahu.

Michael Faraday

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.

Značení

  • Značka konstanty: F
  • Po redefinici SI je od r. 2019 její hodnota pevně stanovenou konstantou:
F = 96 485,332 123 310 018 4 C·mol−1 (přesně, vizte následující vztah)[1]

Výpočet

Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty:

kde:

e = 1,602 176 634×10−19 C (přesně)[1]
NA= 6,022 140 76×1023 mol−1 (přesně)[1]

Reference

  1. ↑ a b c Fundamental Physical Constants; 2018 CODATA recommended values. NIST, květen 2019. Dostupné online, PDF (anglicky)

Související články

Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.