Chlorid chromičitý

V moderním světě získal Chlorid chromičitý nebývalý význam. Od svého vzniku upoutal Chlorid chromičitý pozornost odborníků i fandů a stal se tématem zájmu širokého spektra lidí. V tomto článku podrobně prozkoumáme význam Chlorid chromičitý v různých kontextech a analyzujeme jeho vliv v různých oblastech společnosti. Prostřednictvím hloubkové analýzy zjistíme, jak Chlorid chromičitý ovlivnil způsob, jakým žijeme, pracujeme a máme vztahy. Kromě toho prozkoumáme současné trendy související s Chlorid chromičitý a její projekci do budoucna. Bezpochyby se Chlorid chromičitý prokázalo jako téma globálního významu, které hraje zásadní roli při utváření současného světa.

chlorid chromičitý
Obecné
Systematický název	Chlorid chromičitý
Anglický název	Chromium(IV) chloride
Německý název	Chrom(IV)-chlorid
Sumární vzorec	CrCl4
Vzhled	hnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	15597-88-3
PubChem	177612
SMILES	....
InChI	InChI=1S/4ClH.Cr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Key: FVIAFAGQDQRRCD-UHFFFAOYSA-J
Vlastnosti
Molární hmotnost	193,807 g/mol
Teplota tání	Rozkládá se nad −80 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid chromičitý je nestabilní anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CrCl₄. Při teplotě nad −80 °C se chlorid chromičitý rozkládá na chlorid chromitý a chlor.^[1]

Příprava

Chlorid chromičitý lze připravit oxidací chloridu chromitého plynným chlorem za zvýšených teplot:^[2][3][4]

2 CrCl₃ + Cl₂ → 2 CrCl₄

Vzniká také, společně s chloridem chromnatým, disproporcionací chloridu chromitého:^[2]

2 CrCl₃ → CrCl₂ + CrCl₄

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Chromium(IV) chloride na anglické Wikipedii a Chrom(IV)-chlorid na německé Wikipedii.

1. ↑ РИПАН, Р.; ЧЕТЯНУ, И. Неорганическая химия. Moskva: , 1972. (2. Химия металлов). S. 231. (rusky) 
2. ↑ ^{a b} PLIES, V. Massenspektrometrische Untersuchungen der Gasphase über CrCl 3 und CrCl 3 /Cl 2. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1988-01, roč. 556, čís. 1, s. 120–128. Dostupné online . ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19885560112. (německy) 
3. ↑ CUONI, B.; EMMENEGGER, F.P.; ROHRBASSER, C. Raman spectrum and structure of chromiumtetrachloride (CrCl4) and chromiumtetrabromide (CrBr4). Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. 1978-01, roč. 34, čís. 3, s. 247–251. Dostupné online . doi:10.1016/0584-8539(78)80141-X. (anglicky) 
4. ↑ ZELENINA, L. N.; SEMENOVA, Z. I.; TITOV, V. A. Tensimetric investigation of the CrCl3?Cl2 system in the temperature range of 600?1200 K. Russian Chemical Bulletin. 2004-08, roč. 53, čís. 8, s. 1621–1624. Dostupné online . ISSN 1066-5285. doi:10.1007/s11172-005-0006-0. (anglicky) 

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Chlorid americičitý (AmCl4) • Chlorid uhličitý neboli Tetrachlormethan (CCl4) • Chlorid ceričitý (CeCl4) • Chlorid chromičitý (CrCl4) • Chlorid germaničitý (GeCl4) • Chlorid hafničitý (HfCl4) • Chlorid iridičitý (IrCl4) • Chlorid manganičitý (MnCl4) • Chlorid molybdeničitý (MoCl4) • Chlorid neptuničitý (NpCl4) • Chlorid niobičitý (NbCl4) • Chlorid osmičitý (OsCl4) • Chlorid olovičitý (PbCl4) • Chlorid protaktiničitý (PaCl4) • Chlorid platiničitý (PtCl4) • Chlorid plutoničitý (PuCl4) • Chlorid poloničitý (PoCl4) • Chlorid rheničitý (ReCl4) • Chlorid rutheničitý (RuCl4) • Chlorid siřičitý (SCl4) • Chlorid seleničitý (SeCl4) • Chlorid křemičitý (SiCl4) • Chlorid cíničitý (SnCl4) • Chlorid technecičitý (TcCl4) • Chlorid telluričitý (TeCl4) • Chlorid thoričitý (ThCl4) • Chlorid tantaličitý (TaCl4) • Chlorid titaničitý (TiCl4) • Chlorid uraničitý (UCl4) • Chlorid vanadičitý (VCl4) • Chlorid wolframičitý (WCl4) • Chlorid zirkoničitý (ZrCl4)

Portály: Chemie